Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
則NO₂與SO₂反應生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態的是         。
a．體系壓強保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
②該反應達平衡時，測得NO₂的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。
③恒壓密閉容器中發生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率     （變大、變小或不變）。

Answer 1

SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）   △H＝－51.5 kJ·mol^-1
①a,b   ② 6:5   ③變小

考查蓋斯定律的應用。由反應①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.0kJ·mol^-1、反應②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol^-1和③2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1可知，即①－②－③得2SO₂（g）+2NO₂（g）2SO₃（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol^-1。
①因為反應前后體積是變化的，所以當壓強不再變化時，可以說明已經達到平衡。顏色的深淺與其濃度大小有關，所以當顏色不再變化時，也可以說明已經達到平衡狀態。三氧化硫是液體，C不正確。消耗消耗1 mol SO₃的同時必然生成1 molNO₂ m，不能說明。
②                           SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）
起始量（mol）               2         1            0        0
轉化量（mol）                0.5       0.5           0.5      0.5
平衡量（mol）                1.5       0.5           0.5      0.5
反應前后容器內壓強比為.
③恒壓密閉容器中發生上述反應時，若加入Ar氣，則容器的體積必然增大，即物質的濃度會減小，反應速率則降低。