Question

【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。

請回答：

（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；

（2）工業上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成____________色；

（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；

（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數比為__________。

Answer 1

【答案】 Fe 血紅（紅） 電 負 1：2

【解析】(1)“曾青得鐵則化為銅”的反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應中鐵元素的化合價升高，鐵是還原劑，銅元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，故答案為：Fe；

(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，故答案為：血紅；

(3)原電池是將化學能轉化為電能的裝置，鐵比銅活潑，鐵作負極，故答案為：電；負；

(4)Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，根據正負化合價的代數和為0，設+2價和+3價Fe的個數分別為x、y，則2x+3y=8，x+y=3，解得x=1，y=2，即+2價和+3價Fe的個數比為1:2，故答案為：1:2。