【題目】下列關于堿金屬的敘述中正確的是
A. 堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2
B. 堿金屬單質都是質軟、電和熱的良導體，焰色反應都呈現黃色
C. 堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質都可以保存在煤油中
D. 堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高聚物的單體A（C11H12O2）可發生以下變化：
已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環，但與FeCl3溶液不顯色。請回答：
（1）F分子中含有的官能團結構簡式是 。
（2）由A生成B和F的反應類型為（選填序號） 。
①氧化反應 ②取代反應 ③水解反應 ④消去反應
（3）B的結構簡式是 。
（4）分子式為C7H8O，含有苯環的同分異構體除F外還有 種。
（5）寫出下列方程式
① 由A生成B和F： ；
② B → C： ；
③A在一定條件下生成高聚物： 。
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【題目】如表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是 （填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 （填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式 ．
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【題目】由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是( )
實驗裝置與現象 | |||
裝置 | 甲 | 乙 | 丙 |
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現象 | A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
A. 裝置甲中的B金屬是原電池的負極
B. 裝置乙中的C金屬是原電池的陰極
C. 裝置丙中的D金屬是原電池的正極
D. 四種金屬的活潑性順序是D>A>B>C
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【題目】某化學興趣小組的同學，在學習了鈉的性質后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發現瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點推測，你認為不合理的是( )
A. 黑色固體是碳
B. 鈉在燃燒時只發生了一個反應
C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(已知：2Mg+CO2
2MgO+C)
D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產生碳
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【題目】下列有關化學物質在實際生產、生活中的應用描述正確的是（ �。�
A. 工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板
B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發生
C. 氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產紅色煙花
D. 潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑
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【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現代工業上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質)：
(1)濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。
(2)操作X為蒸發濃縮、_____________、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。
(3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。
(4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。
(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。
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【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。
請回答：
（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；
（2）工業上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成____________色；
（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；
（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數比為__________。
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【題目】法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”微粒的說法不正確的是
A．該微粒不顯電性 B．該微粒質量數為4
C．與氫元素的質子數相同 D．該微粒質量比氫原子大
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