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用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制一定體積1.0mol/L的稀硫酸時(shí)，不需要用到的儀器

A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．托盤天平 D．容量瓶

解析:

本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作.配制溶液時(shí)，若溶質(zhì)是固體就用托盤天平稱量，若溶質(zhì)是液體或溶液則用量筒量取。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

18.4mol/L

，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是

16.3

（小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10ml B.20ml
C.50ml D.100ml）
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是

向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

（3）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作

冷卻至室溫

，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

無影響

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

偏小

C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

偏小

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為

250

mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取

13.6

mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）

③①④②

．
（4）指出本實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正

③，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會

偏低

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為

250mL

mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取

13.6

mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）

③①④②

．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為

用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水

．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（Ⅱ）某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號）

①④⑤

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

18.4mol/L

，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是

16.3mL

（小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>

把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>；

不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是

繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切

；
（4）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作

冷卻

，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

偏小

；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

無影響

；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

偏小

；
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

偏大

．

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