Question

（Ⅰ）用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為

250mL

mL的容量瓶；
（2）經計算需要用量筒量取

13.6

mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的

C

（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環形標線相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）

③①④②

．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為

用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水

．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）

①④⑤

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）配制220mL稀硫酸，需要250mL容量瓶；
（2）配制1mol/L的稀硫酸250mL，算出硫酸的物質的量，再計算出需要濃硫酸溶液的體積；根據計算結果選擇量筒；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟排序；
（4）根據檢查容量瓶是否漏水的操作方法完成；
（5）量筒內壁有水，導致量取的濃硫酸體積偏小；
（Ⅱ）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作方法進行判斷．

解答：解：（Ⅰ）（1）配制的是220mL溶液，實驗室中沒有220mL容量瓶，需要選用250mL容量瓶，
故答案是：250；
（2）配制的溶液含有的硫酸的物質的量是：0.25×1=0.25mol，需要質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的體積是：

0.25

1.84×1000×98% 98

L≈0.0136L=13.6mL，需要使用25mL量筒量取，
故答案是：13.6；C；
（3）配制步驟是：計算、量取濃硫酸、濃硫酸的稀釋、轉移、洗滌、定容，即③①④②，
故答案是：③①④②；
（4）檢查容量瓶是否漏水的方法是：用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水，
故答案是：用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水；
（5）由于剛剛洗滌潔凈的量筒內壁有有蒸餾水，量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案是：偏低；
（Ⅱ）①不能用量筒溶解氫氧化鈉，應該使用燒杯，操作錯誤，故①正確；
②用玻璃棒攪拌加速溶解，操作正確，故②錯誤；
③轉移溶液到容量瓶中后，適當晃動容量瓶的操作，操作正確，故③錯誤；
④轉移溶液必須用玻璃棒引流，操作錯誤，故④正確；
⑤眼睛與刻度線相平，圖中操作錯誤，故⑤正確；
⑥最后搖勻容量瓶內的溶液操作，操作正確，故⑥錯誤；
符合題意的有：①④⑤
故答案是：①④⑤．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的配制方法，注重了基礎知識的基礎，題量較多，難度不大．