Question

【題目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發生反應CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衝所需時間/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2	4
2	700	4	2	0.8	3
3	700	4	2	0.8	1

（1）①下列情況表明反應達到平衡狀態的是 （填序號）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中，反應達到平衡狀態時，CO的轉化率為 ．
③實驗3和實驗2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

Answer 1

【答案】
（1）C；20%；加催化劑
（2）S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；BC
【解析】解：I．（1）A．CO2和H2都作為生成物，根據反應可知，自始至終v正（CO2）=v正（H2），CO2和H2生成速率相等，不能說明反應到達平衡，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質的量不發生變化，容器中始終壓強不變，溫度不變時，壓強不變，不能說明反應到達平衡，故B錯誤；
C．根據反應可知，自始至終v正（CO）=v正（CO2），若v正（CO2）=v逆（CO），則v正（CO）=v逆（CO），即生成CO2的速率和生成CO的速率相等，說明反應到達平衡，故C正確；
所以答案是：C；（2）實驗2中，反應達到平衡狀態時，反應

	CO（g）+	H2O	CO2（g）+	H2（g）
起始（mol）	4	2	0	0
轉化（mol）	0.8	0.8	0.8	0.8
平衡（mol）	3.2	1.2	0.8	0.8

CO的轉化率= ×100%= ×100%=20%，
所以答案是：20%； （3）催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡，實驗3和實驗2相比，起始量、平衡量相同，達到平衝所需時間實驗3所需的時間少，所以實驗3改變的條件為加催化劑，
所以答案是：加催化劑；
II、（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，氫硫酸為二元弱酸，其鹽分步水解，水解方程式為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ，
所以答案是：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣；（2）A．加入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子濃度增大，抑制了硫離子的水解，則硫離子濃度增大、HS﹣的濃度減小，則該比值減小，故A錯誤；
B．加入適量水，導致S2﹣的水解程度增大，則S2﹣的物質的量減小，HS﹣的物質的量增大，由于在同一溶液中，則 的值會增大，故B正確；
C．向溶液中適量H2S氣體后，導致溶液中HS﹣的濃度增大，S2﹣的濃度減小，則 的值會增大，故C正確；
所以答案是：BC．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．