Question

【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數之和為18。請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為__________。

(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號)；

(3)X、Z兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為__________。

(4)R3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀和氣體，反應的化學方程式為__________。

(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現象和結論__________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族 Cl－>O2－>Mg2+ Mg3N2 +6H2O == 3Mg (OH) 2↓+ 2NH3↑ 取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含銨根

【解析】

X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，則為H元素；Y的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則Y為N元素，對應的氨氣與硝酸反應會生成硝酸銨；Z為地殼中含量最多的元素，則為O元素；R的單質在CO2燃燒生成兩種固體，則R為Mg,可在CO2中燃燒生成C與氧化鎂；Y、Z、Q的最外層電子數之和為18，因Y為N，最外層電子數為5，Z為O，最外層電子數為6，則Q的最外層電子數=18-5-6=7，且原子序數在五種元素中最大，為Cl元素，據此分析作答。

根據上述分析可知，X、Y、Z、R和Q分別是H、N、O、Mg、Cl元素，則

（1）Z為O，原子序數為8，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，

故答案為：第二周期ⅥA族；

（2）電子層數越多，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為Cl－>O2－>Mg2+，

故答案為：Cl－>O2－>Mg2+；

（3）X、Z兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物為過氧化氫，為共價化合物，其電子式為，

故答案為：；

（4）R3Y2為氮化鎂，與水會發生水解，產生氫氧化鎂沉淀和氨氣，其化學方程式為：Mg3N2 +6H2O == 3Mg (OH) 2↓+ 2NH3↑，

故答案為：Mg3N2 +6H2O == 3Mg (OH) 2↓+ 2NH3↑；

（5）元素Y與X形成一種離子為銨根離子，銨根離子可以與氫氧化鈉在加熱的條件下生成堿性氣體氨氣，借助此原理可以檢驗銨根離子的存在，其操作步驟及現象為：取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含銨根離子，

故答案為：取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含銨根。