【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是
A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，但其沸點不同
B.將等物質的量的乙烯、乙醇完全燃燒，它們的耗氧量不同
C.鍵線式為
、
的烴的一氯代物均有兩種
D.苯乙烯、乙苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色均發生氧化反應
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣（主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）為原料，生產高純度LiOH的工藝流程如圖：（已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）
（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學式）。
（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是___。
（已知部分物質的溶解度數據見下表）
溫度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
（3）40°C下進行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。
（5）整個工藝流程中可以循環利用的物質有___。
（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應式為___。
（7）高純度LiOH可轉化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___。
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是（ ）
A.0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B.c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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【題目】如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數等于49%
C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL
D.1molFe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生44.8L氣體
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而氫氣、二甲醚等都是很有發展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，試計算相同物質的量的C3H8和CO燃燒產生的熱量的比值________(保留小數點后一位)。
(3)氫氣既能與氮氣發生反應又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1
計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。
(4)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1
水煤氣變換反應：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol
二甲醚合成反應：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1
由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________________。根據化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響：_________________________________________________。
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【題目】（1）某無色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知該溶液與鋁反應放出氫氣，若反應后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子有______________，可能存在的離子有__________________，該溶液與鋁反應放出氫氣的離子方程式為_____________________________________。
（2）鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，某興趣小組首先將其制成水溶液。
①通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實驗現象是___，
②書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉化為氫氧化鐵的化學方程式___。
（3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉，產生的氣體是___。試解釋原因：___。有同學提出加入CuO以除去Fe3+。你認為理由是___。
（4）能不能直接蒸發CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶體?___（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，說明理由___。
（5）將FeCl3固體溶于蒸餾水配制溶液時常會出現渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是___，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是___。
（6）泡沫滅火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反應產生CO2來滅火。試從平衡移動的角度分析以上兩種溶液反應產生CO2的原因：____________________
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【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是
A.X的分子式為C5H4O2N3F
B.Z中含有6種官能團
C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同
D.X和Z都能發生加成反應和水解反應
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