【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是
A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，但其沸點不同
B.將等物質的量的乙烯、乙醇完全燃燒，它們的耗氧量不同
C.鍵線式為
、
的烴的一氯代物均有兩種
D.苯乙烯、乙苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色均發生氧化反應
【答案】B
【解析】
A．正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，分子式相同，結構不同，是同分異構體，不同的物質其沸點也不同，A正確；
B．乙烯，分子式C2H4，1mol乙烯燃燒消耗
molO2；乙醇，分子式C2H6O，1mol乙醇燃燒消耗
mol，可知等物質的量乙烯和乙醇消耗的O2的量相同，B錯誤；
C．
有2個對稱軸，分子中有2種H原子，如圖所示
，則其一氯代物有2種；
前后鏡面對稱，此外還可以饒軸旋轉重合，分子中有2種H原子，如圖所示，
，則其一氯代物有2種，C正確；
D．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；乙苯，與苯環相連的C上有H原子，能被高錳酸鉀氧化成苯甲酸，高錳酸鉀溶液會褪色，D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。
（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____ 。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（
）。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一電離能較大的是 ___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數目之比是 ___。
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結構如圖所示:
Fe3C的密度為 ___（列出計算式）g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-
B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低
D.常溫下，HY的電離常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1
則CO2與H2反應生成氣態CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為__。
（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)%)的影響如圖所示。回答下列問題：
①壓強p1__1.0MPa（填>、=或<）。
②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為__，該反應的平衡常數Kp=__（保留小數點后一位數字）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。
②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | ＜1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：
①稱量 A、B 的總質量
②稱取一定質量的鈉樣品
③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B反應前總質量為 m g，反應后 A、B 的總質量為 n g。 請根據題意回答下列問題：
（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉浮在水面，產生這一現象原因是：_____________
（2）用 a、m、n 表示的鈉單質的質量分數為_______________
（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）
Ⅱ、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：
（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。
A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后
（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為______________。
Ⅲ、現用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗。回答下列問題：
（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。
（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學式），質量為_________g.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如下圖所示：
(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是______。
A.鋁 B.鋅 C.碳
(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。
(3)反應Ⅰ的溶液為防止被氧化，需加___________，其離子方程式為__________________。
(4)反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產品b的化學反應方程式為_____________________。
(6)檢驗產品a中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品a于試管中配成溶液，___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）
A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4
B.該物質可能為四氧化三鐵
C.該物質一定為四氧化三鐵
D.該物質可能為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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