Question

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）
A.NO：0.001 molL﹣1
B.H2O：0.002 molL﹣1
C.NH3：0.002 molL﹣1
D.O2：0.0025 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則用NH3表示的化學反應速率為V（NH3）=V= = = =0.001mol（Ls）﹣1 ， A、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（NO）=v（NH3）=0.001 mol（Ls）﹣1 ， 所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.001 mol/L，故A正確；
B、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2O）= v（NH3）=0.0015 mol（Ls）﹣1 ， 所以H2O平均每秒鐘濃度變化為0.0015mol/L，故B錯誤；
C、因V（NH3）=0.001mol（Ls）﹣1 ， 所以NH3平均每秒鐘濃度變化為0.001mol/L，故C錯誤；
D、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（O2）= v（NH3）═0.00125 mol（Ls）﹣1 ， 所以O2平均每秒鐘濃度變化為0.00125mol/L，故D錯誤；
故選：A．
先根據V= = 計算出NH3表示的化學反應速率，再利用同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數之比對各選項進行判斷．