【題目】關于氯氣的敘述中，下列正確的是( )
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一未知濃度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，則硫酸的物質的量濃度是
A. 0.5 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形態的分布系數（濃度分數）α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
（1）圖中曲線1表示________________的分布系數變化。
（2）現有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性。
①NH4HC2O4顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)
②Na2C2O4溶液中，
____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用離子方程式表示）。
③常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。
④五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________。
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【題目】氯氣是一種工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨會產生白煙
B.該反應利用了氯氣的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
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【題目】如圖是利用二甲苯的一種同分異構體制備新型染料M的合成路線圖．
（1）a反應所屬反應類型為 ， b反應生成另一小分子是 ．
（2）寫出B的結構簡式 ．
（3）C與A互為同分異構體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產物最多可能有種；D是其中一種，苯環上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應得E，E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F，F是一種優良的高分子材料．寫出下列反應的化學方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應 ． ②E→F ．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成 
和另一種含氮有機分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應．G分子中氮元素的質量分數為 ．
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【題目】（1）坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，熔融燒堿，可以使用_______。
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____________________________。
（3）漂白粉的有效成分是 ____________________ 。
（4）玻璃中含有SiO2，所以可以用______________來刻蝕玻璃。
（5）鈉常常保存在___________________中。
（6）酸雨有很大的危害，能直接破壞農作物，森林，草原等，請用化學方程式寫出SO2形成硫酸型酸雨的過程：________________________ ，________________________。
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【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）
A.NO：0.001 molL﹣1
B.H2O：0.002 molL﹣1
C.NH3：0.002 molL﹣1
D.O2：0.0025 molL﹣1
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【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性
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