Question

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成SO2氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：(寫出計算過程)

（1）SO2氣體的物質的量是多少？___

（2）參加反應的硫酸的物質的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？___

Answer 1

【答案】0.15mol 0.3mol 0.3mol/L

【解析】

根據反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中各物質的量關系進行計算，再結合溶液的體積計算硫酸銅的濃度。

標況下，3.36L二氧化硫的物質的量為=0.15mol，

n（H2SO4）=2 n（SO2）=0.3mol，

n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，

故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO4的物質的量濃度為=0.3mol/L，

答：（1）SO2氣體的物質的量是0.15mol；

（2）參加反應的硫酸的物質的量是0.3mol；

（3）溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.3mol/L。