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關于氫鍵，下列說法正確的是（）

A．乙酸的沸點比甲酸甲酯高

B．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的沸點高

C．HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．冰中存在范德華力和氫鍵，而液態(tài)水中只存在范德華力

氫鍵不是化學鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，一般影響的是物質的物理性質。鄰羥基苯甲酸中存在分子內氫鍵，對羥基苯甲酸存在分之間氫鍵，所以前者的沸點比后者的沸點低，選項B不正確；HF穩(wěn)定不是氫鍵導致的，選項C不正確；水中也存在氫鍵，選項D不正確，因此正確的答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六種物質中，請用編號填空：
其中不存在化學鍵的是，屬于原子晶體的是，是離子化合物，且離子個數(shù)之比是2：1或1：2的是，只含共價鍵且為直線型分子的是，既含有離子鍵又有共價鍵的是，為正四面體結構的分子是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分, 多選錯選不得分)現(xiàn)有下列物質, 用編號填空回答下列問題：
A.干冰B.金剛石C. 氦D.過氧化鈉E.二氧化硅F. 溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：        。
（2）可由原子直接構成的晶體是：　         。
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：       。
(5) 已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為____________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為____________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為____________。A、B、C、D四種物質的熔點從低到高的順序為____________________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（）

A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是

A．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子	B．氯化硼中心原子采用 sp雜化
C．氯化硼分子中含非極性鍵	D．其分子空間結構類似NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO₂)₃（如下圖所示）。已知該分子中N–N–N鍵角都是108.1°。下列有關N(NO₂)₃的說法正確的是

A．分子中N、O原子間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質既有氧化性又有還原性

D．分子中四個氮原子圍成一個空間正四面體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。
(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構型是__________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－¹
若該反應中有2 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在__________________(填標號)。
a．范德華力　　　　　b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的沸點最高的是（）

A．H₂O

B．H₂S

C．I₂

D．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關敘述正確的是

A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電	B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧	D．氯化硼分子屬極性分子

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