Question

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是________________________（用離子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津濱海新區危險品倉庫發生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理。

①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用離子方程式說明_____________________________。

②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧氣氧化成HCO3一，同時生成NH3，該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（4）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得溶液混合后的pH＝5，寫出MOH的電離方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+ MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O ＞ CN－+H2O=HCN + OH－ 2CN－+4H2O+O2=2HCO3－ + 2NH3 MOHM++OH－

【解析】本題考查鹽類的水解相關知識。（1）明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+；（2）氯化銨溶液中銨根離子水解：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，溶液呈酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應生成氯化鎂，方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O；（3）①HCN為一元弱酸，則NaCN為強堿弱酸鹽，能發生水解：CN－+H2OHCN + OH－，溶液呈堿性，故pH>7；②根據題中信息CN－被氧氣氧化成HCO3一同時生成NH3，結合氧化還原反應配平即得：2CN－+4H2O+O2=2HCO3－ + 2NH3；（4）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，說明HCl與MOH的物質的量相等，二者恰好完全反應，生成MCl，測得溶液混合后的pH＝5，說明MCl為強酸弱堿鹽，能水解呈酸性，即MOHM++OH－。