Question

【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ， 含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 ．
（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為 ．
（3）濾渣2 的成分是（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．

①D中收集的氣體可以是（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）CO；d；3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO +3H2O
【解析】解：（1）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，所以答案是：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2 氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，所以答案是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調節溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，所以答案是：Fe（OH）3；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；①D中收集的氣體可以是CO，所以答案是：CO；②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，所以答案是：d；③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，依據氧化還原反應原理，產物中元素最高價態為+4，最低價為﹣2價，反應的離子方程式為：3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO32﹣+3H2O，所以答案是：3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO +3H2O．