Question

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若實驗儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸mL，應選用 ． （填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） ． ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響．

Answer 1

【答案】
（1）14.0
（2）8.9；A
（3）F、H
（4）①③
（5）B
【解析】解：（1）濃硫酸物質的量濃度c= = =14.0mol/L，故答案為：14.0；（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：F、H；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確； ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤．故答案為：①③；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度，故答案為：B．
（1）根據物質的量濃度c= 來計算；（2）設出需要的濃硝酸的體積，然后根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（4）根據c= 并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．