Question

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動

C．反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

Answer 1

D

A中后者c(SO₂)、c(O₂)大，則壓強大，所以后者SO₂的轉(zhuǎn)化率大；
B中增大HI的物質(zhì)的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但壓強的增大不影響平衡移動，所以達(dá)到的新平衡態(tài)與原平衡態(tài)相同，故D正確；
C中再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，即增大了c(NO₂)，平衡右移，所以：重新達(dá)到平衡時，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小；