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（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）

x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：

① x值等于； ② B的平衡濃度為。

③ A的轉(zhuǎn)化率為。
④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過(guò)程中改變的條件可能是；b----c過(guò)程中改變的條件可能是；之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V_正和V_逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（14分）

① 1， ② 0.6mol/L ，③ 60％。
④升高溫度，減小生成物濃度，增大。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO₂、1 g O₂與2 g SO₂、2 g O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)

SO₃(g)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)

C．反應(yīng)2NO₂(g )

N₂O₄(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)____ __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是_ ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測(cè)得pH=6	B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH₄Cl固體	D．向水中加入Na₂CO₃固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)

cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖像，回答下列問(wèn)題：
（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個(gè)氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是__ ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T₁>T₂，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化
學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），
根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

C．若T₂＜T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小

D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(s)＋Y(g)

Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是（）

A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為       ,

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