下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 ( )
| A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的 |
| B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的 |
| C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的 |
| D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的 |
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：
| A．20 mL,2 mol/L | B．20 mL,3 mol/L | C．10 mL,5 mol/L | D．10 mL,3 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（ ）
| A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變 |
| B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高 |
| C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 |
| D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )
| A．Z為0.3mol/L | B．Y2為0.4mol/L | C．X2為0.2mol/L | D．Z為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各示意圖與對應的表述正確的是
| A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應 |
| B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產生沉淀的質量變化 |
| C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化 |
| D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對反應A＋B
AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是 ( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列說法正確的是 ( )
| A．左上圖說明正反應為吸熱反應 |
| B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小 |
| C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 |
| D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發的反應速率變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產生H2速率有影響的是 
①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0 |
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