把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：
| A．20 mL,2 mol/L | B．20 mL,3 mol/L | C．10 mL,5 mol/L | D．10 mL,3 mol/L |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數K =  |
| B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 |
| C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率 |
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）
| A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆 |
| B．達到平衡狀態后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。 |
| C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大 |
| D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 |
| B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0 |
| C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 溫度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
圖甲 圖乙 圖丙 圖丁
| A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0 |
| B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸 |
| C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變 |
| D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 ( )
| A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的 |
| B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的 |
| C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的 |
| D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應物中加入適量的 （ ）
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固體 | C．水 | D．NaNO3固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol
。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min) |
B．反應 |
C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2 |
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