【題目】下列實驗方法操作，能達到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸
C.用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體
D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分了質量是26的分子中，結構式:_______。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:
(在水溶液中進行)
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式:______。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_______。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉應用于冶金、燃料，皮革，電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ ． 現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） 
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3
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【題目】工業上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下：
己知相關信息如下：
①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過程的主要反應MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
（1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。
（2） “除雜”過程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。
A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2
②調節pH時，pH 可取的最低值為_____________。
③當CaF2、MgF2兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。
（3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。
（4）測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風櫥內加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產品中的碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物，冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標準溶液滴定,發生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。
計算:碳酸錳粗產品的純度=___________。
誤差分析:若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。
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【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（ �。�
A. 兩容器中負極反應均為Fe-2e-═Fe2+
B. 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C. 曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e-+2H2O═4OH-
D. 在弱酸性溶液中，生鐵能發生吸氧腐蝕
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【題目】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題： 
（1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基態原子的電子排布式為 ．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ， 其中Ti4+的氧配位數為 ， Ba2+的氧配位數為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖2所示，我們通�？梢杂孟聢D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體．
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【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的（ ）
A. 鎂是植物葉綠素的組成成分
B. 人體缺Fe會導致貧血
C. 哺乳動物血液中鈣鹽含量太低會抽搐
D. 缺磷會影響生物核苷酸的合成
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