Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分了質量是26的分子中，結構式:_______。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:

(在水溶液中進行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式:______。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】 Na>Al>C>O>H； H-C≡C-H AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- [或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- ] CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

【解析】分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數和均為0，原子序數均小于O元素，為ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結合原子序數可知，Q為Na元素，據此分析解答。

詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。則

(1)同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H；

(2)C和H能形成多種化合物，其中相對分子質量是26的分子為乙炔，含有碳氫單鍵和碳碳三鍵，結構式為H-C≡C-H；

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(要在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體，則D是Na2O2，C是CO2，過氧化鈉是離子化合物，電子式為；

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al(OH)3，D是過氧化鈉、C是二氧化碳，A是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子，離子反應方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-；

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A為Na2CO3、B為NaHCO3，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。