向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )
| A．AgCl的溶解度增大 | B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 |
| C．Ksp(AgCl)增大 | D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是
| A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+) |
| B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
| C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )
| A．降低溫度 | B．加入少量Na2CO3 | C．加入少量鹽酸 | D．增加FeCl3的濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是
| A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－) |
| B．b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－) |
| C．d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) |
| D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 |
| B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋) |
| C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－下列敘述不正確的是( )
| A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) |
| D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是( )
| A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小 |
| B．S沒(méi)有毒性,C有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為( )
| A．22.30 mL | B．22.35 mL | C．23.65 mL | D．23.70 mL |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X(jué)－和Y－組成的鹽
溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）
| A．BX | B．AX | C．AY | D．BY |
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Ag+(aq)+Cl-(aq)當(dāng)向其中加入水時(shí)，原來(lái)溶解電離的離子的濃度減小，AgCl固體會(huì)繼續(xù)溶解和電離直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由于溫度不變，所以溶解度不變。物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與其它條件無(wú)關(guān)。由于溫度沒(méi)變，所以Ksp也不變。因此選項(xiàng)為B。