Question

常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是

A．a點所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B．b和c點所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C．d點所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

Answer 1

A

解析試題分析：A、a點時氫氧化鈉不足，所示溶液是醋酸鈉和醋酸的混合液，所以c(Na⁺)＜c(CH₃COOH) ＋ c(CH₃COO^－),錯誤；B、b、c對應的溶液中都含有H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-,根據電荷守恒，得c(OH^－) +c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，即  c(OH^－)－c(H⁺)＝c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)，正確；C、d點時氫氧化鈉過量，所示溶液為氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，溶液呈堿性，所以c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺) ，正確；D、剛剛滴入很少量的氫氧化鈉溶液時，溶液中可能出現c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，正確，答案選A。
考點：考查溶液滴定過程中離子濃度的大小比較，守恒規律對應用