【題目】830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K= ．
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1） 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；
（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是 。
A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式 。
（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)。
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【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常數為K1 ， 反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常數為K2 ，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）從上表可推斷，反應Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3 ． 根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3= ， Q1、Q2、Q3的關系式Q3= ， 可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E．升高溫度
D.使用合適的催化劑
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況： 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 ， 圖乙中t2時刻改變的條件可能是 ． 
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【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
（3）該反應的平衡常數表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ． A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大．
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【題目】如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處 ． 
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【題目】在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ） 
A.正反應放熱，L是氣體
B.正反應吸熱，L是固體
C.正反應吸熱，L是氣體
D.正反應放熱，L是固體或液體
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【題目】A～E為中學常見的物質，有如圖所示轉化關系，已知A為金屬單質。請回答:
（1）A的化學式為________。
（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現象為_________。C轉變為D的化學方程式為_____________。
（3）向E溶液中加入A時發生反應的離子方程式為_____________。
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【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0） 
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．
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【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。
(2)裝置B的作用是_______________ ，裝置C中盛裝的液體是________________。
(3)在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。
(4)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為______________。
(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)鐵的化合物的固體或溶液中常常混有需要除去的雜質，試對下列物質(括號內為雜質)，使用合適的試劑或分離方法除雜。
①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；
②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；
③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。
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