Question

【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜；變小
（2）增大；不變；變小
（3）A
（4）0.02mol
【解析】解：（1）容器A中壓強降低，容器B體壓強不變，壓強越大，反應速率越快，故v（A）＜v（B），A中壓強小于B中的壓強，打開旋塞K，氣球B的壓強減小，體積減小， 所以答案是：＜；變小；（2）保持容器容積不變，通入一定量的NO2 ， 等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率將增大，所以答案是：增大；
保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應混合物的濃度降低，相當于為降低壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NO2的轉化率減小，所以答案是：變小；（3）該反應為放熱反應，A套上一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的濃度增大，顏色變深，所以答案是：A；（4）設參加反應的二氧化氮為xmol，n（NO2）= = =0.1mol

	2NO2	N2O4
起始（mol）	0.1	0
轉化（mol）	x
平衡（mol）	0.1-x

平衡時平均相對分子質量= =57.5，所以x=0.04mol，所以平衡時平衡時N2O4的物質的量為： =0.02mol，
所以答案是：0.02mol．
【考點精析】利用化學平衡常數的含義和化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．