Question

【題目】下列敘述與對應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)	-2	+2	+1	-3、+5	-1、+7	+1	-3、+5	+3

A. 由上述短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

B. 圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2

C. 圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D. 圖丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、①最低化合價(jià)為－2價(jià)，即①為O，④⑦化合價(jià)相同，說明④⑦位于同一主族，即為VA族，根據(jù)原子半徑大小比較，④為O，⑦為N，⑤的化合價(jià)為－1、＋7，推出⑤為Cl，③⑥化合價(jià)為＋1價(jià)，③⑥屬于同一主族，即位于IA族，根據(jù)原子半徑大小比較，即③為Li，⑥為Na，推出②為Mg，根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，依據(jù)金屬性強(qiáng)弱比較順序，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故A錯(cuò)誤；

B、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率，所以電流強(qiáng)度增大，故B正確；

C、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑只能改變活化能，△H不變，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素在周期表位置，瑞出X為N，Y為P，Z為S，W為Br，N的氫化物為NH3，其水溶液為堿性，故D錯(cuò)誤；