【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為10-11NA
【答案】B
【解析】
A. MnO2與濃鹽酸反應一段時間后，濃鹽酸變化稀鹽酸；
B. 甲烷和乙烯都含有4個氫原子，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，則含氫原子數目為2NA；
C. 每個Fe(OH)3膠體粒子中含有多個Fe(OH)3分子；
D. 水電離出的H+數目等于水電離出的OH-數目，Na2CO3溶液中的OH-數目全部是由水電離出來的，計算出水電離出的OH-數目即可得出答案；
A. MnO2與濃鹽酸反應一段時間后，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳發生反應，故生成的氯氣分子數小于0.1NA；
B. 甲烷和乙烯都含有4個氫原子，所以混合物中氫原子數目平均下來也是4個，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，則含氫原子數目為N=4n·NA=2NA；
C. Fe(OH)3膠體粒子是許多微粒的集合體，0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子的數目小于0.1NA；
D. 水電離出的H+數目等于水電離出的OH-數目，水電離出的OH-的物質的量為n=c·V=
mol，水電離出的OH-數目N=n·NA=
，則水電離出的H+數目為。
故本題選B。
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述與對應圖像或數據描述正確的是
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | -2 | +2 | +1 | -3、+5 | -1、+7 | +1 | -3、+5 | +3 |
A. 由上述短周期元素性質的數據推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強
B. 圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
C. 圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變
D. 圖丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是
A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3
B. 150 mL 1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等
C. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數為
×100%
D. 20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：
①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：____________________________。
②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：__________________________。
（2）閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：
材料二：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇（C2H6O2） | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填序號）：
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______。
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【題目】（1）基態Na原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子排布式為______________________。
（2）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。
①第一電離能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，電負性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為___________。
（3）血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為___________個。分子中的大π鍵可用
表示
，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環中的大π鍵應表示為_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結合。
（4）晶體鋅和鎘都是體心立方結構，如圖所示。
①鎘晶體的配位數為___________。
②已知鋅晶體的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。
（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數式表示一水合氨的電離平衡常數Kb=_________________。
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【題目】下列關于物質分類的敘述正確的是
A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是非金屬單質一定含有共價鍵
D.凡是含氧酸都是強電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求表達下列有機物
(1)
的系統命名：________________________
(2)CH3CH2CH2OH的系統命名:_______________________________
(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式: _________________
(4)乙炔的電子式:_________________________
(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：
寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將
轉變為
的方法是（ ）
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④
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