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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

【答案】B

【解析】A、使酚酞變紅色的溶液出堿性， Cu2+、HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯誤；B. =1x10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正確；C. 與Al反應能放出H2的溶液呈酸性或堿性，若出堿性Fe3+與OH-不能大量共存，若呈酸性NO3- 、H+與Al反應生成NO，故C錯誤；D. AlO2-與H+反應生成Al3+、H2O，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z點對應的分散系很穩定

C. W、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

D. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是

A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA

B. 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數相等

D. 一定條件下，向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，NO2的物質的量濃度小于1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護環境的是( )

A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具

B.推廣垃圾分類，電子設備以舊換新

C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

① 此時N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質的量分數)

② 列式計算此時的平衡常數Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)

（3）分離器中的過程對整個工業合成氨的意義是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。

A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.

（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離

（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。

（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為______________。此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。

③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴按沸點由高到低順序排列正確的是（）

①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷

A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

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