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【題目】下列烷烴按沸點由高到低順序排列正確的是（）

①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷

A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

【答案】D

【解析】

烷烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，所以烷烴中，碳原子個數越多，其熔沸點越高，如果碳原子個數相等，支鏈越少，熔沸點越高，據此分析解答。

烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，所以：正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點大于正丁烷和異丁烷的沸點；

碳原子數相同時支鏈越少，沸點越高，所以：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；正丁烷＞異丁烷，

故沸點大小關系為：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞異丁烷；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，該溶液中一定能大量存在的離子是

A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　　）

A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯

C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：溶液是檢驗的試劑，若溶液中存在，將產生藍色沉淀。將的KI溶液和溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“”的是

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入溶液	有藍色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。

（2）為探究的量對催化效果的影響，乙同學分別量取1%加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的，測量所得氣體體積，數據如下：

的質量/g	0.1	0.2	0.4
40s末體積	49	61	86

由此得出的結論是______________。

（3）為分析和對分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有）

試管	I	II	III
滴加試劑	5滴	5滴	5滴0.3
產生氣泡情況	較快產生細小氣泡	緩慢產生細小氣泡	無氣泡產生

結論是___________，實驗III的目的是___________。

（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和___________（按反應發生的順序寫）。

②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為分解反應的催化劑需要滿足的條件是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. FeS2SO2H2SO4

C. SiO2SiCl4Si

D. N2NH3NH4Cl(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為________．根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質量是__________ g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類

B．煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化

C． A12O3可以與水反應得到其對應水化物 Al(OH)3

D．可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質

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