【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）
A.2g氫氣中的原子數為NA
B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數為2NA
C.標準狀況下22.4LCO2中原子數為3NA
D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數為4NA
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【題目】A～H為中學化學中常見的物質，轉化關系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質，A為醫療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．
請回答下列問題：
(1)G的化學式為________，每生成1 mol G轉移電子________mol.
(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．
(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L
③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L
④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）恒壓的密閉容器中發生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態的標志是 （____）
A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反應混合氣體的密度不再變化
C.反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D.A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化
E. A2、B2、C3三種物質的濃度相等
F.密閉容器內的壓強不再變化
（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是_______(填選項序號)。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數為NA
B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數為0.5NA
C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數為2NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L
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【題目】汾酒是山西特產，有著4000年左右的歷史，被譽為“最早國酒”。釀酒的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。
（2）“粉碎”的目的是___，“發酵”過程中發生的反應的類型屬于：___。
（3）如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱是___，冷凝水的進水口是___（填字母），為保證實驗的安全，蒸餾操作中需注意的一項操作是____。
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【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：
①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。
③A中發生反應的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。
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【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是
A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
B．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是_____。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____。
（3）為保證磁性材料的質量，應控制第①步反應后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中，須持續通入N2，原因是____________。
（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_____。
（5）以工業碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，________得到CaC12·2H2O。（在橫線上補全實驗步驟，實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。有關離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表
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