Question

【題目】A～H為中學化學中常見的物質，轉化關系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質，A為醫療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．

請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，每生成1 mol G轉移電子________mol.

(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．

(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.

Answer 1

【答案】Na2O2 2 ②③ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

【解析】

化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成氣體單質E與化合物H，則G是Na2O2，C是H2O，H為NaOH，E是O2，由反應②可知單質F為Na．根據反應④可知D中含有Na元素，A是醫療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B為CO2、D為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系，據此解答。

（1）由上述分析可知，G為Na2O2，反應②中每生成1molNa2O2需要2molNa，Na元素化合價由0價升高為+1，故轉移電子為2mol×1=2mol，

故答案為：Na2O2；2。

（2）再反應①②③④中，Na與氧氣反應生成過氧化鈉、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應，

故答案為：②③。

（3）A→B+C+D的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，F+C反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。