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下列反應中，水作還原劑的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑	B．CaO+H₂O＝Ca(OH)₂
C．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃+NO	D．F₂+2H₂O=4HF+O₂

試題分析：根據“升—失—氧化—還原劑”熟記口訣，分析水中有化合價升高的元素就是正確答案。A項水中H的化合價降低，B、C項水中各元素的化合價未變，D項水中O的化合價升高了，所以符合題意。
點評：了解還原劑的概念，再分析反應物水的各元素化合價變化即得答案。

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火星中存在一種含鐵元素的礦物，化學式為KFe₃(SO₄)₂(OH)₆，其中Fe元素的化合價為

A．+2

B．＋3

C．0

D．－2

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一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質量為55.2g，若將產物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重21.6g，則產物中CO的質量為

A．2.8g

B．4. 4g

C．5.6g

D．8.8g

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(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）
（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）
水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）
水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）
（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（  ）

A．分子中的原子重新組合	B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移	D．化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:
①往氯化鐵溶液加入鐵粉:
②過量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:
①二氧化硫發生催化氧化反應:
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:
③銅片與稀硝酸的反應:

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綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為Be_nAl₂[Si₆O₁₈]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，（已知Be在化合物中一般為+2價），n為

A．1

B．2

C．3

D．4

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根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合反應制得，則反應后Na₂SO₃轉化為

A．Na₂SO₄

B．SO₂

C．S

D．Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，水作還原劑的是（）

A．CO₂＋H₂O =　H₂CO₃	B．Na₂O + H₂O = 2NaOH
C．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂	D．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

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下列各項表達中不正確的是(　　)

A．D₂¹⁶O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

B．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7

C．硫離子結構示意圖：

D．HBr的形成過程：

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A．（1）（3）為置換反應	B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C．（2）為化合反應	D．三個反應的反應物中硅元素均被還原

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