Question

一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質量為55.2g，若將產物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重21.6g，則產物中CO的質量為

A．2.8g

B．4. 4g

C．5.6g

D．8.8g

Answer 1

A

試題分析：濃H₂SO₄吸收水蒸氣，濃H₂SO₄增重21.6g，H₂O的質量為21.6g，H₂O的物質的量為1.2mol，CO和CO₂質量為：55.2g-21.6g=33.6g，設CO的物質的量為amol，發生反應方程式并配平：0.4C₂H₆+O₂aCO+(0.8-a)CO₂+1.2H₂0，可得：a mol * 28g/mol+(0.8-a) mol *44g/mol=33.6g，解得：a="0.1" mol，因此CO的質量為：0.1mol*28g/mol=2.8g。故選A。
點評：根據化學反應的質量守恒來配平本題發生反應的化學方程式的解題的關鍵，再結合質量是守恒定律。