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圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

A項可用于此裝置；B項，二氧化硫能溶于水，且密度比空氣大，所以B項錯誤；C項，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，C項錯誤；D項，氨氣極易溶于水，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如下：

（1）圖中“沉鐵”化學方程式為          。
（2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al³^＋，還含有           (填化學式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液發生的離子反應方程式為          。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]

2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,將產生的氣體通過圖9所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是           (填化學式)。
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質除大部分H₂O（g）外還有           (填化學式)。
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－還原為Mn²⁺），發生的離子反應方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是（）

A．a－b－c－d－e－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A．CO₂

B．N₂

C．SO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯氣的制備實驗中，有位同學設計了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管。下列對其作用的敘述中正確的是( )

A．防止氯氣造成大氣污染

B．使反應的氯氣循環使用

C．使燒瓶內的壓強與大氣壓保持一致

D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內的藥品應是( )

A．銅和稀硝酸	B．銅和濃硝酸
C．碳酸鈣與稀硫酸	D．亞硫酸鈉和濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業上生產CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O
滴定終點觀察到的現象為_______________________________________。
（4）根據表中數據，計算產品中CaO₂·8H₂O的質量分數（寫出計算過程）。
KMnO₄標準溶液滴定數據

滴定次數	樣品的質量/g	KMnO₄溶液的體積/mL
滴定次數	樣品的質量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24