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在氯氣的制備實驗中，有位同學設計了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管。下列對其作用的敘述中正確的是( )

A．防止氯氣造成大氣污染

B．使反應的氯氣循環使用

C．使燒瓶內的壓強與大氣壓保持一致

D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

橡膠管連接的是燒瓶內體系與分液漏斗溶液以上體系，所以保證了這兩個體系的壓強相同，從而使分液漏斗中的液體更容易流入燒瓶。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe²⁺試劑。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式            （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是                                    。
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱                            。
（3）產品莫爾鹽最后用       洗滌（填字母編號）。
a．蒸餾水      b．乙醇        c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為
，驗證推測的方法為：。
(丙)方案三：(通過NH₄⁺測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置       （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                      。量氣管中最佳試劑是   （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
a．水          b．飽和NaHCO₃溶液      c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期中聯考化學試卷）
(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)₂·yCuCO₃。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
實驗記錄如下：
表Ⅰ 表Ⅱ

編號	V (Na₂CO₃)/mL	沉淀情況	編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	2.8	多、藍色	1	40	多、藍色
2	2.4	多、藍色	2	60	少、淺綠色
3	2.0	較多、綠色	3	75	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色	4	80	較多、綠色(少量褐色)

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是。
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是。
(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4：                                          (請補充該步操作內容)。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
①裝置A的作用是               ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g      B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g                D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的           (寫出所有組合的字母代號)任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置可制備氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅的混合液

C．圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可制備氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化鈣(CaH₂)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）下列關于氫化鈣的敘述正確的是        (選填序號)。
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li⁺的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用    (選填序號)。
a．稀鹽酸    b．稀硫酸     c．稀硝酸    d．均可以
（3）裝置D中豎直導管的作用是                                   。
（4）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是          。加熱C裝置前要對H₂驗純，驗純的操作是                      。
（5）甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成         (選填序號)。
a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca(OH)₂
（6）乙同學用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設鈣只與氫氣發生了反應，請根據乙同學的實驗數據計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。
（2）據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是　　　。
【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比。
該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如下圖所示。

（1）碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。

A．試管

B．蒸發皿

C．燒瓶

D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　 A B C 　　D
（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg。由此測得N元素的質量是　g。
（4）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(　　)

A．若A為濃鹽酸,B為MnO₂,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛氯化鈣溶液,則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl₃溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀溶解

D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項	a中的液體	b中的固體	c中液體
A	濃鹽酸	MnO₂	飽和食鹽水
B	濃氨水	生石灰	濃H₂SO₄
C	濃硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO₃	Cu片	H₂O

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