【題目】下列各組液體混合物中，不分層的是（ ）
A.苯和水
B.酒精和水
C.油和水
D.三氯甲烷和水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖
B. 向米湯中加入含碘的食鹽，米湯變藍(lán)色
C. α氨基丙酸與α氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D. 為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是
A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成
B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀鹽酸呈酸性，觀察有無淡黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一
⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部
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【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B.NO和CO
C.CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
D.紅磷和白磷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表達(dá)正確的是（ ）
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號(hào)）儀器C的名稱是________,苯實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號(hào)）
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 | B．長(zhǎng)期貯存溶液 |
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) | D．量取220毫升體積的液 |
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，共它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
（4）根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。
（5）如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。
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