【題目】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是
A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成
B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀鹽酸呈酸性，觀察有無淡黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀
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【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A．該溫度高于25℃
B．NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1
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【題目】已知：環丙烷、環丁烷、環戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發生類似的反應，如環丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示：
碳原子數不大于4的環烷烴可與鹵素、鹵化氫發生類似反應，而碳原子數大于4的環烷烴與鹵素則發生取代反應。試填空：
(1)環丙烷、環丁烷與Cl2的反應是________(填反應類型)；
(2)由環丁烷和Cl2為原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填結構簡式)，然后再由它通過_______________________(填反應類型)即得到1,3－丁二烯。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
_________與鹽酸反應最劇烈；________與鹽酸反應的速度最慢；_________與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由___________。
II. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為_______。
（4）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________（填現象），即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_____（填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是
A. 常溫下鹵素單質均能與水反應生成HXO
B. 從上到下，鹵素離子的電子層數依次增多，還原性逐漸增強
C. 從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強
D. 鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4
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【題目】美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉化為甲酸（HCOOH）。下列說法不正確的是
A．CO2是一種溫室氣體 B．H2O屬于非電解質
C．HCOOH是一種一元弱酸 D．HCOOH屬于有機物
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【題目】一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態化合物，則該化合物的化學式為
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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