【題目】科學家設想用結構相似的C60與Si60合成種類似工藝品“套球”（如圖所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結合。下列說法一定正確的是
A.該物質與碳化硅（SiC）互為同素異形體
B.該物質結構中，外層球殼為C60，內層球殼為Si60
C.該物質形成的晶體是分子晶體
D.該物質的熔點高、硬度大
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【題目】（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
三種物質依次是（填化學式）_________、_______、________。
（2）某氣體由雙原子分子構成，它的摩爾質量為 Mg/mol�，F有該氣體 mg，按要求填空（設NA代表阿伏加德羅常數的數值，列表達式）
①該氣體的物質的量為______mol；
②該氣體在標準狀況下的體積為______L；
③該氣體在標準狀況下的密度為______ g/L；
④該氣體所含原子總數為______；
⑤該氣體一個分子的質量為______g。
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【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2
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【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；
（2）資料顯示，鈉著火時不能CO2滅火，為尋找原因進行如下探究實驗：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。可以看到，火焰黃色，產生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實驗C中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：____________，根據以上實驗事實判斷實驗B中的無色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據以上實驗事實寫出：鈉在點燃條件下與CO2反應化學方程式：_______________；
（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。試回答下列問題，產生上述現象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設計出一個方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。
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【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）寫出a儀器的名稱___；
（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因___________；
（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；
（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；
（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。
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【題目】按照要求填空
（1）分別寫出
、KOH、
的電子式________、________、________。
（2）寫出實驗室制取C12氣體的化學方程式__________________。
（3）實驗室制氯氣時，除去氯氣中的少量HCl，使用_________________。
（4）氯化鈉和溴化鈉中，熔點較高的是________；C60分子中只含五邊形和六邊形，其分子外形類似于“足球”。已知在C60分子中每個碳原子只跟相鄰的三個碳原子形成化學鍵，與金剛石相比，熔點應該是________較高；HCl與HBr相比較，________更穩(wěn)定，原因是__________________。
（5）將Ca(35ClO)2晶體和H37Cl濃溶液混合，則生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的________倍。
（6）如圖是工業(yè)上HCl合成塔的裝置，圖中a處應通入的氣體是________，從合成塔出來的氣體c的成分是________。
（7）氯水滴到pH試紙中央的現象________。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_______。
(3) 電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _____（假設電解后溶液體積不變）。
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【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。
(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。
(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。
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【題目】碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應在高溫下能自發(fā)進行，則H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
相關化學反應方程式 | 平衡 常數 | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
①H1、H2、H3的關系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)________。
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行
C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應狀態(tài)
(3)CO2
(4)汽車尾氣主要有害物質是CO和NO，提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，
② 某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)P點時，此時的平衡常數Kp=________________________(只列計算式)。
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