Question

【題目】按照要求填空

（1）分別寫出、KOH、的電子式________、________、________。

（2）寫出實驗室制取C12氣體的化學方程式__________________。

（3）實驗室制氯氣時，除去氯氣中的少量HCl，使用_________________。

（4）氯化鈉和溴化鈉中，熔點較高的是________；C60分子中只含五邊形和六邊形，其分子外形類似于“足球”。已知在C60分子中每個碳原子只跟相鄰的三個碳原子形成化學鍵，與金剛石相比，熔點應該是________較高；HCl與HBr相比較，________更穩定，原因是__________________。

（5）將Ca(35ClO)2晶體和H37Cl濃溶液混合，則生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的________倍。

（6）如圖是工業上HCl合成塔的裝置，圖中a處應通入的氣體是________，從合成塔出來的氣體c的成分是________。

（7）氯水滴到pH試紙中央的現象________。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】 MnO2 ＋ 4HCl(濃) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O 飽和食鹽水 氯化鈉 金剛石 HCl H—C1鍵長較H—Br短，鍵能更大，要破壞所需的能量更多 18 H2 HCl、H2 B

【解析】

⑴二氧化碳為共價化合物，分子中存在2個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，氫氧化鉀中存在鉀離子和氫氧根離子，氫氧化鉀的電子式為：，四氯化碳為共價化合物，分子中氯原子、碳原子最外層都是8電子，四氯化碳正確的電子式為：，故答案為：；；；

⑵實驗室制取氯氣方程式為MnO2 ＋ 4HCl(濃) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，故答案為MnO2 ＋ 4HCl(濃) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O；

⑶實驗室制氯氣時，除去氯氣中的少量HCl，使用飽和食鹽水，減少氯氣溶解度，吸收氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；

(4)氯化鈉和溴化鈉中，溴離子半徑大于氯離子半徑，離子鍵弱，熔點較高的是氯化鈉，

已知在C60分子中每個碳原子只跟相鄰的三個碳原子形成化學鍵，分子間以范德華力結合，形成分子晶體，與金剛石相比，熔點應該是金剛石；

HCl與HBr相比較HCl鍵長較HBr短，鍵能更大，要破壞所需的能量更多，HCl更穩定，或者利用非金屬越強，其氫化物越穩定；

故答案為：氯化鈉；金剛石；HCl；HCl鍵長較H—Br短，鍵能更大，要破壞所需的能量更多；

⑸方程式為 Ca(35ClO)2+4H37Cl (濃 )→Ca37Cl 2+235Cl37Cl↑+2H2O，生成氯氣的相對分子質量為72，生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的倍數為，故答案為：18；

⑹氫氣密度較小，應從a處通入氫氣，b處通入氯氣，反應生成氯化氫，氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫，從合成塔出來的氣體c的成分是HCl、H2，

故答案為：H2；HCl、H2；

⑺由氯水的成分可知，含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化學漂白，黃色的PH試紙中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁邊的一部分沒有和次氯酸發生反應，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使得pH試紙顯紅色，故答案為B。