【題目】日常生活中下列做法與鹽的水解有關的是
A. 用硫酸銅溶液對游泳池中的水消毒
B. 用白醋除去菜刀上的鐵銹
C. 用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬
D. 用石英砂過濾器除去自來水中少量的泥沙
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【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是( )
A. 該元素原子中共有25個電子
B. 該元素原子核外有4個能層
C. 該元素原子最外層共有2個電子
D. 該元素原子M電子層共有8個電子
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【題目】2019年新學期初，市教育局在全市中小學開展了“節約用水用電，倡導綠色簡約生活”的活動。下列做法不應該提倡的是
A.路遠的同學可乘公交車上學B.作業不要使用修正帶或涂改液
C.將化學實驗室的廢水直接排入水池D.養成隨手關水關燈的習慣
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【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數
與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1
C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。
(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 核電荷數是Y與Q的核電荷數之和 |
E | N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子 |
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： ．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ， 繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．
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【題目】化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：
(1)氨氣的制備
現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水
①該實驗條件下，氨氣的發生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）
②C的作用是_____。
③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。
(2)乙酸乙酯的制備
現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液
①濃硫酸在該反應中的作用是_____________
②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______
③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________
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