【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現，則甲可能是（ ）
①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S．
A.
B.
C.
D.全部
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物I是一種醫藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)：
已知：RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br。回答下列問題：
(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是 ______。
(2)B生成C的反應類型是_____, B、C含有的相同的官能團名稱是 _____。
(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號
標出其中的手性碳原子_____。
(4)寫出D—E 的化學反應方程式：_________。
(5)G的結構簡式是 ______。
(6)Y與C是同分異構體，Y中含苯環，且苯環上有2個取代基，Y能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為 _______。
(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2) 和
為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。
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【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】依據原電池原理，回答下列問題：
（1）圖1是依據氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。
①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。
②Y電極發生的電極反應式為：______________。
（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。
①c電極為______________極。（填“正”或“負”）
②d電極上的電極反應式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件略）。下列說法不正確的是（ ）
A.甲、乙兩種化合物只能通過化合反應得到
B.X既可以是金屬元素也可以是非金屬元素
C.乙在常溫下，既可以是氣態也可以是液態、固態
D.若X、Y是非金屬元素，則非金屬性X比Y強
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【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．單質B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質
D．若A是非金屬，則B一定為金屬
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）
A. 裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)
N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
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【題目】少量鐵粉與
的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變
的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加
②加
固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④改用
的硝酸 ⑤加
溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用
的鹽酸
A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
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