【題目】碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系：
以下說法不正確的是
A. ①中發生的反應是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-與過量Cl2發生的反應是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素由0價降低為-1價
D. 通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現象
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發生反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0～5 min內的平均反應速率為v(CO)=。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(K) | 126.5 | K1 | … |
則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則a表示的轉化率。
當 
=時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下圖是無機物A～M 在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體， C 是一種強酸。
請填寫下列空白：
(1)寫出下列物質的化學式：A：___________ E：_____________。
(2)寫出反應④的離子方程式：______________________。
寫出反應⑦的化學方程式：______________________。
寫出反應⑩的化學方程式：______________________。
(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號) 。
(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數目：___________。
(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：__________________。
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 
、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 
、SO 、AlO 
、S2﹣
③水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO 
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH 
、Cl﹣、NO ．
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤
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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（ ）
A.pH=0的無色溶液中：Cl﹣、Na+、SO 
、Fe2+
B.在 
?=1012的溶液中：NH 
、NO 
、K+、Cl﹣
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾質量就等于物質的式量
B. 摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等，都是98 g/mol
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【題目】工業上煉鐵的主要反應為：Fe2O3 ＋ 3CO
2Fe ＋ 3CO2 。
（1）該反應中氧化劑是______（填化學式），判斷依據是________；被氧化的物質是____（填化學式）；若反應中消耗了3 mol CO，則生成______mol Fe。
（2）理論上來看，其中CO可用以下______組（選填a、b、c）物質代替，這些物質在反應中的作用都是_______。
a組： H2 、Cl2 、C b組： H2 、Al、C c組：C 、Al、 Cl2
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【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3 ， 適合的方法是（ ）
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2 
2NH3 ， 用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3 ， 氣體用P2O5干燥
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