【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是（ ）
A. 鐵紅——Fe3O4 B. 小蘇打——Na2SO4 C. 石英——SiO2 D. 生石灰——Ca(OH)2
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【題目】下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CH4。其中只含極性鍵的非極性分子有（ ）
A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③
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【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
（1）儀器2的名稱是_____________。儀器3中NaOH固體的作用是_____________。
（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該_____________（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如下圖：
①若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO(NH2)2]。請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反應方程式：_____________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反 應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥可采取的方法是_____________。
A．蒸餾 B．高壓加熱烘干 C．真空微熱烘干
（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為_____________。
為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，_____________，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。
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【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是( )
A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是
A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰離子交換膜
D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成5.6L氣體
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【題目】常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為
A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14
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【題目】從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化
C．灼燒氫氧化鋁固體 D．電解熔融的氧化鋁
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