【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰離子交換膜
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體
【答案】D
【解析】A．M室為陽極室，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋，故A正確；B．N室為陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室的Na+透過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，則NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為a% <b%，故B正確；C．電解池工作時，原料室的B(OH)4-透過陰離子交換膜，進(jìn)入產(chǎn)品室和H+結(jié)合生成H3BO3，故C正確；D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，陰極室可生成氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯誤；答案為D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B. 河流入海處易形成沙洲
C. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D. 一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。
（1）實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是_____________。
（2）若制備19 g Na2S2O5至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2_____________L。
（3）為了檢驗?zāi)晨寡趸瘎┊a(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行如下實驗：
步驟I：稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2 g，將其加入到含I2濃度為0.05000 mol·L1 的100 mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500 mL。
步驟II：取稀釋后的溶液100 mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。
①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應(yīng)的離子方程式_____________。
②計算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①
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【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（ ）
A. 鐵紅——Fe3O4 B. 小蘇打——Na2SO4 C. 石英——SiO2 D. 生石灰——Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵
B.水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固
C.PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)
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【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：
（圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。
②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝____________________。
（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為_______________。
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