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【題目】下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2

【答案】A
【解析】解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價鍵，故A正確；B．水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．氮氣分子中N﹣N原子之間只存在共價鍵，為單質，故D錯誤；
故選A．
活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據此分析解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

①3He和4He是同位素 ②金屬性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的電子式： ④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力

⑤通�；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物

⑥NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了離子鍵和共價鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）
A.NH3H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩定結構的是（）

A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si

C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取膽礬晶體（CuSO45H2O相對分子質量為250）的質量分別是（　�。�

A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g

C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A. 氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－

B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C. 使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：。
②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序號）。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：

操作	現象
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌	溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體
收集檢驗反應過程中產生的氣體	集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：。
③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ，理由是。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：

操作	現象
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合	溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
將與0.65 g鋅粉混合	溶液中立即產生大量氣泡

小組同學得出結論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。

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