【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+
B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【答案】B
【解析】A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+，故A不符合題意；
B、過量CO2中和堿性廢水反應生成碳酸氫根：CO2 + OH-= HCO3-，故B符合題意；
C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2+ + S2-= HgS↓，故C不符合題意；
D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故D不符合題意。
故答案為：B
A.氯離子水解生成氫氧化鋁膠體；
B.過量二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸氫鹽；
C.硫離子與汞離子反應生成硫化汞沉淀；
D.亞鐵鹽被氧化物鐵鹽，含鉻化合物被還原.
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一卷搞定系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，屬于強電解質的是___ __，屬于非電解質的是___ _____(均填序號)
①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗As2O3 ． 
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 ， 反應的化學方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用符號A：質子數，B：中子數，C：核外電子數，D：最外層電子數，E：電子層數，填寫下列各空。
（1）原子種類由_____決定。
（2）元素的種類由_____決定
（3）元素的化合價主要由____決定
（4）核電荷數由_____決定。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．
壓強（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的濃度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
（1）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
B____________、C____________、D____________、E____________。
（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。
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