Question

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D. 反應到6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、0～6min時間內，生成氧氣為0.0224L/22.4L·mol－1=0.001mol，則△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol·L－1，根據v=△c/△t計算v（H2O2）；

B、隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，小于0～6min時間內反應速率；

C、由A計算可知6min內過氧化氫濃度變化量，6min時的濃度=起始濃度-濃度變化量；

D．H2O2分解率=（H2O2濃度變化量÷H2O2起始濃度）×100%．

A、aA＋bB===cC＋dD，v(A)＝。0～6 min內v(O2)＝22.4 mL，n(O2)＝0.001 mol，分解的H2O2為0.002 mol，Δc(H2O2)＝0.002 mol÷0.01 L＝0.20 mol·L－1，v(H2O2)＝0.2 mol·L－1÷6 min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正確；

B、隨著反應的進行反應物濃度逐漸減小，反應速率會變慢，6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，故B正確；

C、6 min時，c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，故C錯誤；

D、6 min時，H2O2分解率＝＝50%，故D正確。

故選C。