【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成和取代反應
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
【答案】C
【解析】
A、分析莽草酸的結構簡式可知其分子式為：C7H10O5，A錯誤；
B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團，B錯誤；
C、其結構中的碳碳雙鍵能發生加成反應、羧基和醇羥基均發生酯化反應和取代反應，C正確；
D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤。答案選C。
類別 | 脂肪醇 | 芳香醇 | 酚 |
官能團 | 醇羥基 | 醇羥基 | 酚羥基 |
結構特點 | －OH與鏈烴基相連 | －OH與苯環上的側鏈相連 | －OH與苯環直接相連 |
羥基上H的活潑性 | 能與金屬鈉反應，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應 | 有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應 | |
原因 | 烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強 | ||
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學工廠產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下：
已知：①Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH表③Ksp(CaF2)=4
10-11
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
回答下列問題：
(1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________
(2)渣1的主要成份為______(填化學式)
(3)轉化時發生反應的離子方程式______________________________
(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理_____________________________
(5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學式)
(6)國家排放標準要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應為_____mgL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆
D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變為黑色 | 產生無色氣體，隨后變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。
(2)B的結構簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為_________
(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。
(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應 b．能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。
(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料，制備
的合成路線(其他無機試劑任選)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0～6 min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B. 6～10 min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C. 反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D. 反應到6 min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯誤的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為正極
B. 放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是最早發現并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮國之寶”的美譽（如圖1）。
（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。
（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數據，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。
（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學式_______。
（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。
該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (
，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。
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