【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（ ）
A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
B. 電子移動方向是由a極流向b極
C. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. b極反應(yīng)式為FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S
【答案】A
【解析】A、鋰是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，則不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，選項A不正確；B、鋰是活潑的金屬，因此負(fù)極是鋰，即a是負(fù)極，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即由a極流向b極，選項B正確；C、該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項C正確； D、鋰是活潑的金屬，鋰做負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-═Li+。根據(jù)總反應(yīng)式以及負(fù)極反應(yīng)式可知，b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，選項D正確，答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用，下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩(wěn)定的N2H4H2O）:
回答下列問題:
(1)NaNO2中N的化合價為_______。
(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。
(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水，生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。
(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產(chǎn)品，則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)；使用Pb進(jìn)行處理時，雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2，而Pb轉(zhuǎn)化成PbO，則這一處理過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；已知，NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì)，若用有機(jī)溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時，NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。
已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，
(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學(xué)式)。
(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）
(3)若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是___________________________。
(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中
發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為_________________________。
(5)實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X(g)+2Y(s) 
2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L
D. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-
D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平衡，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 ( )
A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－===xMg2＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。
（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是( )
A. 銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋
B. 當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過
C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D. 銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加
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